Вычислите массу горячего концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей hno3 98%, который потребуется для взаимодействия с навеской меди массой 32 г для получения оксида азота

Составим уравнение реакции:

4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

Найдем количество молей меди, разделив ее массу на молярную массу, равную 64 г/моль:

32г/64 г/моль=0,5моль.

Количество вещества азотной кислоты относится к количеству меди как 4:1 (по коэффициентам в уравнении реакции), поэтому количество вещества азотной кислоты равно:

4*0,5 моль=2 моль.

Найдем массу прореагировавшей азотной кислоты:

2 моль*63г/моль=126 г.

Значит, масса раствора равна:

126г/*0,98=128,6 г.

ответ: масса раствора 128,6 г.