Перечислить все формулы высших оксидов 4 периода;

перечислить все формулы гидридов 7 группы.

а также, если не сложно:

электронные формулы mg, si, n, s, f (с рисунками энергетических уровней)

электронно-графические формулы zn, ag, hg, pb, sb

Запишем ур-ия реакций:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O;
С3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O;
N2 + O2 = 2NO;
Итак, согласно условию у нас 1000 литров природного газа (1 м3 = 1000 литров). Из них: 900 л. метана, 50 л. этана, 30 л. пропана и 20 л. азота. Найдем их количество.
Для газообразных в-в используем формулу n = V/Vn.
n(CH4) = 900 л / 22,4 л/моль = 40,18 моль.
n(C2H6) = 50 л / 22.4 л/моль = 2,23 моль.
n(С3H8) = 30 л / 22,4 л/моль = 1,34 моль.
n(N2) = 20 л / 22,4 л/моль = 0,89 моль.
Необходимое кол-во кислорода для сжигания (по ур-ям р-ий):
n(O2) = 40,18*2 + 2,23/2*7 + 1,34*5 + 0,89 = 95,76 моль.
V(O2) = 95,76 моль * 22,4 л/моль = 2145 л. кислорода.
В окружающем нас воздухе кислорода всего 21%.
Vвозд. = 2145/21% * 100% = 10214 л., т. е. около 10,2 м3.
ответ: около 10,2 м3.

1) 2KMnO4 + NaNO2 + Ba(OH)2 -> BaMnO4 + NaNO3 + 2KOH + H2O
    1. MnO4[-] -> MnO4[2-]
        MnO4[-] + 1e -> MnO4[-2]
    2. NO2[-] -> NO3[-]
        NO2[-] + 2OH[-] - 2e -> NO3[-] + H2O
    3. MnO4[-] + 1e -> MnO4[-2]                  | 2 - восстанавливается, окислитель
        NO2[-] + 2OH[-] - 2e -> NO3[-] + H2O | 1 - окисляется, восстановитель
    4. 2MnO4[-] + NO2[-] + 2OH[-] -> 2MnO4[2-] + NO3[-] + H2O
2) 4Co(NO3)2 -> 2Co2O3 + 8NO2 + O2
    Co[+2] - 1e -> Co[+3] | 1 окисляется, восстановитель
    N[+5] + 1e -> N[+4]    | 1 восстанавливается, окислитель
3) Bi2S3 + 8HNO3 -> 2Bi(NO3)2 + 4NO + 3S + 4H2O
    1. NO3[-] -> NO
       NO3[-] + 4H[+] -> NO + 2H2O
       NO3[-] + 4H[+] + 3e -> NO + 2H2O
    2. S[-2] - 2e -> S[0]
    3. NO3[-] + 4H[+] + 3e -> NO + 2H2O | 2 восстанавливается, окислитель
        S[-2] - 2e -> S[0]                           | 3 окисляется, восстановитель
    4. 2NO3[-] + 8H[+] + 3S[-2] -> 2NO + 4H2O + 3S[0]
вас.