Вреакцию вступили, нетрат железа(2) масса 12,8г и гидроксид калия. расчитайте массу осадка

Дано:
m[Fe(NO₃)₂]=12,8г.

m(осадка)-?
1. Определим молярную массу нитрата железа(ll) и его количество вещества в 12,8г.:
M[Fe(NO₃)₂]=56+(14+16х3)х2=180г./моль

n[Fe(NO₃)₂]=m[Fe(NO₃)₂]÷M[Fe(NO₃)₂]
n[Fe(NO₃)₂]=12,8г.÷180г./моль=0,07моль

2. Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата железа(ll) с гидроксидом калия:
Fe(NO₃)₂ + 2KOH = 2KNO₃ + Fe(OH)₂↓
По уравнению реакции из 1моль нитрата железа(ll) образуется 1моль осадка гидроксида железа(ll).
По условию задачи в реакцию вступает 0,07моль нитрата железа(ll), значит и осадка гидроксида железа(ll) тоже образуется 0,07моль.

n[Fe(NO₃)₂]=n[Fe(OH)₂]= 0,07моль.
3. Определим молярную массу гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,07моль:
M[Fe(OH)₂]=56+(16+1)х2 =90г./моль

m[Fe(OH)₂]=n[Fe(OH)₂]×M[Fe(OH)₂]
m[Fe(OH)₂]=0,07моль×90г./моль=6,3г.

4. ответ: из 12,8г. нитрата железа(ll) при взаимодействии с гидроксидом калия образуется осадок гидроксида железа(ll) массой 6,3г.