Определите и укажите массу натрий гидрокарбоната, который образуется при пропускании карбон (iv) оксида объемом 5,6 л (н.у.) через раствор naoh а) 21г. б) 42г. в) 84г. г) 168г. запишите решение

Дано:
V(CO2)= 5,6 л
+ NaOH
Найти:
m(NaHCO3)-?
Решение.
Vm = 22,4 л/моль
n(CO2) = 5.6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль
M(NaHCO3) = 84 г/моль
Составляем уравнение химической реакции (УХР):
СO2 + NaOH = NaHCO3
Из УХР видно, что n(NaHCO3)=n(CO2) = 0,25 моль
m(NaHCO3) = n*M = 0,25 моль*84 г/моль = 21 г
ответ: А) 21 г

NaOH+CO2=NaНCO3
При взаимодействии 22,4 литра углекислого газа образуется 84 грамм гидрокарбоната, а из 5,6 литра образуется Х.
Х=5,6*84/22,4=21 грамм. ответ А.