План для реферата на тему " становления органической "​

1.     Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Валентности меди: I и II;
2.     Оксиды: CuO – основный оксид, Cu2O – основный оксид;       Гидроксиды: Cu(OH)2 – основание, CuOH – основание;
CuO + 2HNO3 → Cu2 + H2O
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O
4CuO → 2Cu2O + O2↑
CuO + H2 → Cu + H2O
***
2Cu2O+8HCl+O2 → 4CuCl2+4H2O
Сu2O+4HCl (конц.) → 2H[CuCl2]+H2O
Cu2O+4(NH3*H2O) → 2[Cu(NH3)2]OH+3H2O
2Cu2O+4H2O+O2 → 4Cu(OH)2
Cu2O+2HСl → 2CuСl+H2O
Cu2O+H2SO4 (разб.) → CuSO4+Cu+H2O
2Cu2O+2NaHSO3 → 4Cu+Na2SO4+H2SO4
Сu2O+2HN3 → 2CuN3+H2O
2Cu2O → 4Cu+O2
2Cu2O+3S → 2Cu2S+SO2
2Cu2O+Cu2S → 6Cu+SO2
Cu2O+H2 → 2Cu+H2O
Cu2O+CO → 2Cu+CO2
3Cu2O+2Al → 6Cu+2Al2O3
3.     Фтор будет обладать более неметаллическими свойствами, так как, согласно периодическим свойствам элементов в таблице Менделеева, в направлении увеличения заряда атомных ядер (по периоду слева направо) металлические свойства ослабевают, а неметаллические возрастают (фтор расположен правее кислорода).

1) Найдем массу раствора нитрата серебра по формуле: m₁(р-ра)=V/p=50/1,1=45,5 г.

2) Теперь определим массу нитрата серебра в растворе:

m(AgNO₃)=w(AgNO₃)*m₁(р-ра)/100=10*45,5/100=4,55 г.

3) Определим массу чистой соляной кислоты в растворе:

m(HCl)=w(HCl)*m₂(р-ра)/100=5*20/100=1 г.

4) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое вещество у нас в недостатке:

AgNO₃+HCl=AgCl+НNO₃

4,55х

143,536,5 г/моль

х=4,55*36,5/143,5=1,16 г - должно было быть соляной кислоты, следовательно она у нас в недостатке, поэтому по ней будем вести дальнейший расчет.

5) Снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое количество соли выделилось:

AgNO₃+HCl=AgCl+НNO₃

               1 гх

               36,5143,5 г/моль

х=1*143,5/36,5=3,93 г.

ответ: m(AgCl)=3,93 г.