Для начала, давай разберемся, что такое кадмирование. Кадмирование - это процесс покрытия металлической поверхности слоем кадмия, который проводится с помощью электролиза. Это позволяет защитить металл от коррозии, сделать его более прочным и обеспечить плотную посадку деталей.
В данном вопросе мы знаем, что анод из чистого кадмия использовался в электролизере вместе с электролитом CdSO4 в течение 40 минут. Известно, что анод потерял в массе 1,957 г. Мы должны определить, какую силу тока использовали в процессе.
Для решения задачи мы можем использовать закон Фарадея, который говорит о том, что масса вещества, выделившегося или осажденного в результате электролиза, пропорциональна количеству электричества, прошедшему через электролит.
В нашем случае, потеря массы анода (1,957 г) является мерой количества электричества, прошедшего через электролит. Также нам известно, что время работы электролизера равно 40 минутам.
Теперь мы можем перейти к решению. Для начала, нам нужно выразить массу кадмия, потерянного анодом, в количестве электричества, прошедшего через электролит.
Масса кадмия (m) и количество электричества (Q) связаны между собой через эквивалентную массу кадмия (E) и молярную массу кадмия (M). Формула для связи между ними выглядит так:
m = Q * E / M
где m - масса кадмия, потерянного анодом, Q - количество электричества, E - эквивалентная масса кадмия, M - молярная масса кадмия.
Молярная масса кадмия (M) равна 112,41 г/моль. Эквивалентная масса кадмия (E) равна молярной массе кадмия разделенной на заряд катиона (Cd2+), который составляет 2 единицы заряда. Таким образом, эквивалентная масса кадмия равна 56,205 г/экв.
Теперь, подставив известные значения в формулу, мы можем найти количество электричества (Q):
1,957 г = Q * 56,205 г/экв / 112,41 г/моль
Для решения этого уравнения нам нужно провести несколько простых арифметических операций. Мы делим 1,957 на 56,205, а затем умножаем результат на 112,41:
Q = 1,957 г / 56,205 г/экв * 112,41 г/моль
После проведения этих операций, мы получим количество электричества в молях.
Теперь нам нужно перейти от молей к кулоамперам, чтобы найти силу тока. Для этого нам нужно знать, что 1 моль электрона содержит заряд 96485 Кл (195 grams / (1 mole * 96485 C/mole)). Теперь мы можем записать формулу для связи между количеством электричества (Q) и зарядом (q):
Q = q / 96485 Кл
где Q - количество электричества в кулоамперах, q - заряд.
Теперь мы можем перейти к решению. Мы знаем, что количество электричества (Q), вычисленное нами ранее, измеряется в молях. Мы можем найти заряд (q), используя формулу:
q = Q * 96485 Кл
Подставляем значение Q и проводим вычисления:
q = Q * 96485 Кл
Теперь мы знаем заряд (q), выраженный в Кл. Осталось только найти силу тока (I). Величина силы тока определяется как отношение заряда (q) к времени (t):
I = q / t
где I - сила тока, q - заряд, t - время.
Теперь мы можем подставить известные значения и найти силу тока:
I = q / t
Таким образом, мы можем решить задачу и найти силу тока, используя все вышеописанные шаги.
1)-Железо реагирует:
1) с хлоридом меди и карбонатом кальция
Уравнение реакции с хлоридом меди:
Fe + 2CuCl2 -> 2FeCl2 + Cu
Уравнение реакции с карбонатом кальция:
Fe + CaCO3 -> FeCO3 + Ca
2) с бромидом стронция и гидроксидом лития
Уравнение реакции с бромидом стронция:
2Fe + 3SrBr2 -> 2FeBr3 + 3Sr
Уравнение реакции с гидроксидом лития:
2Fe + 6LiOH -> 2Fe(OH)3 + 3H2
3) с соляной кислотой и оксидом алюминия
Уравнение реакции с соляной кислотой:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Уравнение реакции с оксидом алюминия:
2Fe + Al2O3 -> AlFe3 + FeO
4) с серной кислотой (разб.) и хлором
Уравнение реакции с серной кислотой:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Уравнение реакции с хлором:
2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
2)- Вступает в реакцию с водой при комнатной температуре:
1) алюминий
Уравнение реакции:
2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2
3)-Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию, —
это:
3) Са(ОН)2 → СаСОз
Уравнение реакции:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
4)- Для осуществления превращения по схеме Fе° + 2Н+→ Fе2+ + Н2
нужно взять:
3) Fе и Н2S04(Р-p)
Уравнение реакции:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
5)- Верны ли суждения?
- Щелочные металлы можно получить путём электролиза расплавов солей.
Верно.
- Хром из его оксида можно получить методом алюмотермии.
Верно.
- Мрамор, известняк, мел состоят из карбоната кальция.
Верно.
- Оксид бериллия вступает в реакцию и с кислотой, и со щёлочью.
Неверно, оксид бериллия реагирует только с кислотами.
6)- Вещества, которые могут восстанавливать медь из её оксида, -
это:
1) водород
Уравнение реакции:
CuO + H2 -> Cu + H2O
7)- Атом натрия отличается от иона натрия:
4) большим радиусом
8)- Одинаковое число нейтронов и протонов содержит атом:
2) 40Са
9)- При соприкосновении при комнатной температуре могут
вступить в реакцию:
1) медь и кислород
Уравнение реакции:
2Cu + O2 -> 2CuO
10)- Алюминий взаимодействует:
2) с хлоридом натрия и кислородом
Уравнение реакции с хлоридом натрия:
2Al + 6NaCl -> 2AlCl3 + 6Na
Уравнение реакции с кислородом:
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
11)- Рассчитайте массу оксида хрома(Ш), необходимого для
получения 4 моль чистого металла методом алюмотермии.
12)- В 20%-й раствор нитрата меди(II) массой 160 г опустили
свинцовую пластину массой 50 г. Через некоторое время её
промыли, высушили и взвесили. Найдите массу металлов,
вступивших в реакцию.
13)- Дополните генетический ряд железа. Запишите уравнения
реакций в соответствии со схемой
Fе(ОН)2 → X → Fe2O3 → FеСl3. Используйте метод электронного
баланса для окислительно-восстановительных реакций.
14)- При обжиге известняка, содержащего 2% примесей, получили
112 кг негашёной извести. Рассчитайте массу использованного
известняка.
15)- В 10% -й раствор сульфата меди(II) массой 300 г опустили
железную пластину массой 40 г. После окончания реакции пластину
промыли, высушили и взвесили. Найдите массу металлов,
вступивших в реакцию.
16)- Дополните генетический ряд алюминия. Записведите уравнения
реакций в соответствии со схемой А1 → А1С1з → X → А120з.
Используйте метод электронного баланса для окислительно-
восстановительных реакций.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
