Кто знает ответы для этой тетради ? ​

ответ Дано:

m (технического CaC2) = 100 кг

w (CaC2) = 95 %

чистого карбида кальция

m (CaC2) = 100 * 0.95 = 95 кг

n (CaC2) = 95000(масса в граммах) / 64.10(молекулярная масса в г * моль (-1)) = 1482.06 моль

Уравнения реакций:

CaC2 + 2 H2O ---> Ca(OH)2 + C2H2__получение ацетилена из карбида кальция

C2H2 + H2O ---> CH3-CHO__получение ацетальдегида из ацетилена

H3C-CHO + 2 Ag(NH3)2OH ---> H3C-COOH + 2 Ag + 4 NH3 + H2O__окисление ацетальдегида до уксусной

из уравнений реакций следует, что из 1 моля карбида кальция в итоге можно получить 1 моль уксусной кислоты, то есть из 1482.06 моль карбида кальция получится 1482.06 моль уксусной кислоты или

1482.06(количество молей) * 60.05(молекулярная масса) = 88997 грамм = 89 кг

Для того чтобы это сделать нужно знать электронную конфигурацию элемента руководствуясь правилами минимума энергии и знать "проскоки" электронов. А также знать сколько электронов может располагаться на подуровнях. На s подуровне 2 электрона с противоположно направленными спинами (то есть 1 квадрат с двумя стрелками ). На p подуровне 6(3 ячейки). На d-10 (5 ячеек)
Sr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
Сr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
Ne 1s2 2s2 2p6
S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
N 1s2 2s2 2p3
По этим данным строят ячейки. Причем они располагаются согласно правилу минимума энергии.