Сколько граммов алюминия вступит в реакцию с 340 г 20%-ной серной кислоты? (реакция замещения)

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

340г - 100%
Хг - 20%

6800 = 100x
x = 68г (масса H2SO4)

n (H2SO4) = m/M = 68/98 = 0.69 моль

n (Al) = (2/3)n (H2SO4) = (2/3) * 0.69 = 0.46 моль

m (Al) = n*M = 0.46 * 27 = 12.42г

ответ: m (Al) = 12.42г

P.S: расчеты делал до сотых