Вычислите массу и количество вещества кислорода которое можно получить при разложении воды массой 80г c дано и решением как 60

Дано:
m(H20)=80г
Найти:
n(O)-?
m(O)-?
Решение:
2H20=2H2+02
n(H20)=80г/18г/моль=4.4моль
n(O)=4.4моль:2=2.2моль
m(O2)=2.2 моль*32г/моль=70.4г
ответ:n(0)=2.2 моль,m(02)=70.4г

Дано:                                                Решение:
m(H2O)=80г                                80г                   хг
Найти:                                       2H2O = 2H2↑ + O2↑
m(H2O)-?                                    2*18                32г  
n(H20)-?                                  M(H2O)=2+16=18г/моль
                                                M(O2)=16*2=32г/моль
                                            Пропорция:  80/36=x/32
                                             x=80*32/36=71,1гр
                                           n=m/M    n(O2)=71.1/32=2.22моль
ответ: масса O2 71.1 грамм, Количество вещества O2 2.22 моль