анна2259
15.10.2020 03:48

При взаимодействии 150г нитрата свинца с сульфатом калия массой 3,03г выпал осадок,найти его массу

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
samikby
07.10.2020 14:52
Pb(NO_{3})_{2}+K_{2}SO_{4}=2KNO_{3}+PbSO_{4}
Осадком является PbSO_{4} , значит, нам надо найти его массу
Дано, что масса Pb(NO_{3})_{2} 150 г.
Находим количество вещества
n(Pb(NO_{3})_{2})= \frac{m((Pb(NO_{3})_{2})}{M((Pb(NO_{3})_{2})} = \frac{150}{331,2} =0,45 моль - избыток
n(K_{2}SO_{4})= \frac{m(K_{2}SO_{4})}{M(K_{2}SO_{4})} = \frac{3,03}{174} = 0,017 моль - недостаток
Задачу решаем по недостатку, то есть по K_{2}SO_{4}
По уравнению реакции:
n(PbSO_{4})=n(K_{2}SO_{4})=0, 017 моль
m(PbSO_{4})=n(PbSO_{4})*M(PbSO_{4})=0,017*303=5,151 г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота