Cколько выпадет осадка сульфата бария при реакции нитрата бария с серной кислотой, если масса нитрата бария равна 261г. Решение. Ba(NO3)2 +H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 M(Ba(NO3)2)=137+28+48+48= 261 г/моль тогда n(Ba(NO3)2)=m/M=261/261=1 моль, тогда m(BaSO4)=n*M(BaSO4) M(BaSO4)=137+32+64= 233 г/моль ; m(BaSO4)= 1 * 233= 233 г.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
