Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
Выпадает бурый осадок. Это гидроксид железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.
Оборудование: колба, пипетка.
Техника безопасности.
Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.
+6 -1
0 +3
+6 +3
Cr + 6e = Cr |1| окислитель(восстановление)
-1 0
2I - 2e = I2 |3| восстановитель(окисление)
+6 +2
+3 +3
+6 +3
Cr + 6e = Cr |1| окислитель(восстановление)
+2 +3
Fe - 2e = Fe |3| восстановитель(окисление)
+5 +3 +6 -1
+5 -1
Cl + 6e = Cl |1| окислитель(восстановление)
+3 +6
Cr - 3e = Cr |2| восстановитель(окисление)
