При восстановлении 60 г железной руды, содержащей (fe2o3 + примеси), выделилось 17 л воды в газообразном состоянии. реакция протекает по уравнению: fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o (пар). определите: массовую долю примесей (в процентах) в руде.

N(Fe2o3)=60/160=0.375моль
далее по коэфициэнтам в реакции находим железо, его получилось 0.75
m(fe)=0.75*56=42г
60-42=18г(примесей)
60г-100%
18г-х
х=30%
Должно быть верно, скорее всего