А) li, na
на основании схем строения электронных оболочек атомов выполни-
те следующее:
1) объясните принадлежность рассматриваемых элемен-
тов к определённой группе периодической системы эле-
ментов
2) определите образовывать рассматриваемыми элемента-
ми простые вещества металлы или неметаллы
3) покажите для металлов взаимосвязь между строением атома и валентными возможностями, составьте в общем виде формулы высших оксидов и гидроксидов
4) покажите для неметаллов взаимосвязь между строением атома и валентными возможностями, составьте в общем виде формулы высших оксидов и гидроксидов и летучих водородных соединений​

1)   At2 + H2 = 2Hat n(At2) = 4,2г/420г/моль  = 0,01 моль
n(HAt) = 0,02 моль;
V(HAt) = 0,02 моль*22,4 л/моль = 0,448 л
2)   2KCl + H2SO4 =2 HCl + K2SO4
n(HCl) = 0,224 л/22,4 л/моль =0,01 моль; n(KCl) =n(HCl) = 0,01 моль;
m(KCl) = 0,01 моль*74,5 г/моль =0,745 г
3)   α  = Nд/Nобщ. α= 270/300= 0,9 = 90%
4)   2Al + 2H3PO4 =2AlPO4 +3 H2
n= m/M; n(Al) = 54г/27г/моль = 2 моль; n(AlPO4) = n(Al) = 2 моль
5)   C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
   n(C6H12O6) = 18г/180г/моль =0,1 моль; n(C2H5OH) = 0,2 моль;
m(C2H5OH) = 0,2 моль*46г/моль = 9,2 г (масса теорет.)
m(C2H5OH) практ. = 9,2 г*70%/100%= 6,44г        

Оксид серы (IV) - SO2, углекислый газ - CO2.
У нас n молекул SO2, в каждой 16 + 2*8 = 32 протона,
и m молекул CO2, в каждой 6 + 2*8 = 22 протона.
По условию
32n + 22m = 24(n + m)
32n + 22m = 24n + 24m
8n = 2m
4n = m
Значит, в смеси 20% молекул SO2 и 80% молекул CO2.
Если у нас есть 5 л смеси, то в них будет 1 л SO2 и 4 л CO2.
Плотность газа = M / V,
здесь M - молярная масса, V = 22,4 л - объем 1 моля любого газа.
M(SO2) = 32 + 2*16 = 64 г, M(CO2) = 12 + 2*16 = 44 г.
Плотность SO2 = 64/22,4 ~ 2,8571 г/л, плотность CO2 = 44/22,4 ~ 1,9643 г/л.
Плотность смеси = (1*2,8571 + 4*1,9643)/5 = 2,143 г/л.