Сплав цинка с серебром массой 114.4 г растворили в концентрированной азотной кислоте. после завершения реакции к полученному раствору добавили раствор хлорида калия в избытке .осад, образовавшийся отфильтровали и взвесили. масса осадка равна 86.4 г. вычислите массу металла, который не образует осадок.

Составим и оформим уравнения реакций:
x г
Zn + 4HNO3(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0.6 <- - - - - - - - - - - - - - 0.6
Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2 + H2O

Zn(NO3)2 + 2KCl = 2KNO3 + ZnCl2
    0.6 <- - - - - - - - - - - - -  0.6
                                        86.4 г
AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl↓

1. M(AgCl) = 108 г/моль + 35.5 г/моль = 143.5 г/моль
2. n(AgCl) = m/M = 86.4 г / 143.5 г/моль = 0.6 моль
3. M(Ag) = 108 г/моль
4. m(Ag) = M * n = 108 г/моль * 0.6 моль = 65 г
5. m(Zn) = m(сплава) - m(Ag) = 114.4 г - 65 г = 49.4 г

ответ: 49.4 г