1) какой объем раствора азотной кислоты (ρ = 1,25 г/мл) с ее массовой долей 40 % необходимо добавить к 500 мл раствора (ρ = 1,05 г/см3) с молярной долей кислоты 0,028, чтобы получить раствор с массовой долей hno3 20 %? 2) вычислите объем (н. у.) оксида серы (iv), из которого можно получить 400 мл раствора серной кислоты с массовой долей 20 % (ρ = 1,15 г/см3). 3) напишите уравнения реакций гидролиза сульфида калия и сульфата кадмия (ii) в молекулярном и ионном виде по ступеням. 4) рассчитать ph раствора уксусной кислоты в растворе, если степень диссоциации её в этом растворе 2%, а молярная концентрация 0,02м.

3) сульфид калия K2S гидролизуется по аниону S(2-)
     1)S(2-)+H2O=HS(-)+OH(-) ионное
        K2S+H2O=KHS+KOH молекулярное
    2) HS(-)+H2O=H2S+OH(-)
        KHS+H2O=H2S+KOH
4) CH3COOH=CH3COO(-)+H(+)
Пусть продиссоциировало x моль/л ионов H(+), тогда ионов CH3COO(-)
прореагировало столько же (x моль/л).
Значит концентрация уксусной кислоты =(C○ -x)
 из формулы степени диссоциации а=Сдисс/С○ =х/С○( С○- общая концентрация; Сдисс мы взяли за х выше)) выразим x, х=С○*а.
Подставим значения:
х=0,02 моль/л * 0,02=0,0004=4*10^-4 моль/л
Найдем pH раствора по формуле pH= -lgC(H(+))= -lg*(4*10^-4)=3.398

1) Чтобы решить задачу, нам необходимо учесть, что объемы растворов азотной кислоты и конечного раствора будут складываться.

Для начала, рассчитаем массу азотной кислоты, которую необходимо добавить к 500 мл раствора. Масса азотной кислоты в итоговом растворе должна быть равна 20% от общей массы раствора. Из этого мы можем сказать, что масса раствора будет состоять из 20% массы азотной кислоты и 80% массы исходного раствора.

Масса раствора = (0,2)(масса итогового раствора)
Масса итогового раствора = масса раствора азотной кислоты + масса исходного раствора

Теперь рассчитаем массу исходного раствора:
Масса исходного раствора = объем исходного раствора * плотность исходного раствора

Масса раствора азотной кислоты = массовая доля азотной кислоты * масса раствора азотной кислоты

Объем раствора азотной кислоты = (масса раствора азотной кислоты) / плотность азотной кислоты.

В итоге, объем раствора азотной кислоты, необходимый для добавления к 500 мл раствора, будет:
Объем азотной кислоты = ((0,2)(масса итогового раствора) - (0,8)(масса исходного раствора)) / плотность азотной кислоты.

2) Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать массовую долю и плотность раствора для вычисления массы серной кислоты, а затем использовать молярную массу оксида серы, чтобы вычислить объем оксида серы.

Масса серной кислоты = массовая доля серной кислоты * масса раствора серной кислоты

Объем оксида серы = масса серной кислоты / плотность оксида серы

3) Уравнение реакции гидролиза сульфида калия (K2S) в молекулярном виде:
K2S + H2O -> 2KOH + H2S

Уравнение реакции гидролиза сульфида калия (K2S) в ионном виде:
K2S + H2O -> 2K+ + 2OH- + H2S

Уравнение реакции гидролиза сульфата кадмия (II) (CdSO4) в молекулярном виде:
CdSO4 + 2H2O -> Cd(OH)2 + H2SO4

Уравнение реакции гидролиза сульфата кадмия (II) (CdSO4) в ионном виде:
CdSO4 + 2H2O -> Cd2+ + SO4^2- + 2H2O(log) -> Cd(OH)2 + H2SO4

4) Чтобы рассчитать pH раствора уксусной кислоты, мы можем использовать уравнение pH = -log[H+].

Степень диссоциации уксусной кислоты (α) равна 2% (или 0,02), что означает, что 2% молярной концентрации HAc диссоциирует всякая уксусная кислота. Следовательно, молярная концентрация H+ в растворе будет равна 2% от молярной концентрации HAc.

Таким образом, молярная концентрация H+ = 0,02 * 0,02 моль/л = 0,0004 моль/л

Теперь мы можем рассчитать pH, подставив эту молярную концентрацию в уравнение pH = -log[H+].

pH = -log(0,0004) ≈ 3,4