Сявление и что с ним происходит таблицу заполнить надо

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл  * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г

n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль

n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г

m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г

W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается

K2SO4+Ba(OH)2= 2KOH+BaSO4(осадок)

1). 45г *0,25 = 11,25г - масса вещества в растворе сульфата калия

2). 36г *0,3 = 10,8г - масса вещества в растворе гидроксида бария

Задача по избытку и недостатку.

Прежде,чем составить пропорцию,нужно узнать, количество молей какого из веществ(сульфата или гидроксида бария) меньше.

Будем использовать формулу: n= m/M, где М - молярная масса вещества,которая численно равна относительной молекулярной массе. Итак, M(K2SO4) = 174 г/моль; M(Ba(OH)2= 171 г/моль. Теперь найдём кол-во молей каждого из веществ: n(K2SO4) = 11,25/174=0,065 моль;n(Ba(OH)2 = 10,8/ 171=0,063 моль. Кол-во молей меньше у гидроксида. Составляем пропорцию:10,8/171= x/233, x=14,72 г. Надеюсь, всё правильно.