Вводе растворили некоторое количество пероксида натрия.полученный раствор прокипятили с обратным холодильником.после охлаждения оказалось,что рн раствора равен 14,а его объем-250 мл.найдите объем выделившегося газа при 20°с и давлении 98,2кпа,а также массу взятого пероксида натрия. напишите уравнение реакции пероксида натрия с углекислым газом.для чего можно использовать эту реакцию?

Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂

2H₂O₂ (OH⁻)= 2H₂O + O₂

суммарная схема процесса:
2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂

pOH=14-pH=-lg[OH⁻]

[OH⁻]=10^(14-pH)

n(NaOH)=v[OH⁻]

n(NaOH)=v*10^(14-pH)

n(Na₂O₂)=n(NaOH)/2

масса пероксида натрия:
m(Na₂O₂)=M(Na₂O₂)v*10^(14-pH)/2

m(Na₂O₂)=78*0,250*10^(14-14)/2=9,75 г

n(O₂)=n(NaOH)/4

PV(O₂)=n(O₂)RT

объем кислорода:
V(O₂)=n(O₂)RT/P=n(NaOH)RT/(4P)=v*10^(14-pH)RT/(4P)

V(O₂)=0,250*10^(14-14)*8,31*293/(4*98200)=0,00155 м³=1,55 л

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂
на реакции основан принцип работы дыхательных аппаратов для водолазов и систем регенерации воздуха на подводных лодках