Молекулярну масу речовыны b(no3)3

Дано:

m(CH₄)=32г

Q=892кДж

Q₁-?

1. Находим молярную массу метана:

M(CH₄)=12+4=16г./моль

2. Находим количество вещества метана массой 32г.:

n₁(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=32г.÷16г./моль=2моль

3. Запишем уравнение реакции горения метана:

CH₄+O₂=CO₂+H₂O+892кДж

n(CH₄)=1моль  Q=892кДж

по уравнению реакции: горит метан количеством вещества 1моль и выделяется 892кДж.

по условию задачи:

n(CH₄)=2моль  Q₁=892кДж х 2=1784кДж

Значит, если по условию задачи, горит 2моль метана то теплоты выделится в два раза больше: 1784кДж

4. ответ: при сгорании 32г. метана выделяется 1784кДж тепла.

   2      x
2Mg+O2=2MgO
   2      1
x=1моль
m=Mn=32*1=32г

хим. соединения - это, по сути, обмен электронов, а поскольку у магния и у кислорода не хватает 2-х электронов для завершения слоя,  кислородик бежит к магнию, и они соединяются (O=Mg (2 общих пары электронов)). для реакции мы брали два кислорода, поэтому ставим 2 перед оксидом, теперь у нас 2 магния, значит и перед ним ставим 2 для баланса (коэфицент - это, какое чило молекул мы берем), т. е. для образования мго на нужно 2 магния и один кислород