Ур-е р-ии: N2 + 3H2 = 2NH3;
по условию, водород взят в избытке и теоретически из 1 моль N2 должно получиться 2 моль NH3;
отн. плотность исх. смеси по H2 = M смеси/2 = (28+2*4)/(1+4)/2 = 3.6;
отн. плотность полученной смеси = 3.6+3.6*0.12 = 4.032, M полученной смеси = 4.032*2 = 8.064 г/моль;
пусть в р-ию вступило x моль N2, 3*x моль H2 и образовалось 2*x моль NH3;
т.о. в полученной смеси 1-x моль N2 массой 28*(1-x) г, 4-3*x моль H2 массой 2*(4-3*x) г и 17*2*x = 34*x г NH3;
сумм. кол-о в-ва = 1-x+4-3*x+2*x = 5-2*x моль;
т.о. 28*(1-x)+2*(4-3*x)+34*x/(5-2*x) = 8.064, откуда x = 0.268 моль;
выход NH3 = (2*0.268)/2 = 0.268 или 26.8%.
Пример:
NH4H2PO4
Рассчитаем массовую долю водорода в веществе:
для этого нам нужно знать формулу расчёта моссовой доли элемента и иметь периодическую таблицу Д.И. Менделеева по рукой.
И так, формула: w(Э) = (Ar(Э) × x) ÷ Mr(в-ва),
где: w(Э) — массовая доля элемента в смеси
Ar(Э) — атомная масса элемента
Mr(в-ва) — молекулярная или формальная масса всего веществ
х — количество атомов элемента, массовую долю которого мы ищем
Теперь найдём массовую долю Н в веществе NH4H2PO4:
w(H) = (Ar(H) × 6) ÷ 115)
w(H) = 5.22%
Надеюсь, всё доступно объяснил)
