Пишем диссоциацию кислоты Из таблицы находим константу диссоциации кислоты (К = 7.9·10⁻¹⁰) Считаем степень диссоциации кислоты Считаем концентрацию ионов водорода Считаем концентрацию соли, которая уменьшит концентрацию ионов водорода вдвое (так как все происходит в 1 л раствора, то это и будет наше количество вещества соли) Ну и считаем массу соли
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
![[H^{+}] = \alpha \cdot C = 2.81 \cdot 10^{-4} \cdot 0.01 = 2.81 \cdot 10^{-6} \; M](/tpl/images/0830/1133/87666.png)
![n(KCN) = \dfrac{2 \cdot K_{d} \cdot C}{[H^{+}]} = \dfrac{2 \cdot 7.9 \cdot 10^{-10} \cdot 0.01}{2.81 \cdot 10^{-6}} \approx 5.62 \cdot 10^{-6} \; mol](/tpl/images/0830/1133/82c43.png)
