1) Ур-я р-ий смеси BaO и BaO2 с H2SO4: а) BaO (M = 153 г/моль) + H2SO4 = BaSO4 (М = 233 г/моль) + H2O и б) BaO2 (М = 169 г/моль) + H2SO4 = BaSO4 + H2O2;
2) ур-е р-ии H2O2 с KMnO4 (по условию): 3H2O2 + 2KMnO4 = 3O2 + 2KOH + 2MnO2 + 2H2O;
3) объем O2, выд-ся из 300 мл р-ра, сос-т (67.2/1000)*(300/3) = 6.72 л или 6.72/22.4 = 0.3 моль; в соот-ии с 2) и 1б) кол-во в-ва BaO2 также сос-т 0.3 моль или 169*0.3 = 50.7 г, масса пол-го BaSO4 соот-но 233*0.3 = 69.9 г;
4) масса BaO в смеси сос-т 66-50.7 = 15.3 г или 15.3/153 = 0.1 моль; в соот-ии с 1а) масса пол-го BaSO4 сос-т 233*0.1 = 23.3 г;
5) в соот-ии с 2) в 300 мл (0.3 л) р-ра сод-ся 0.3 моль H2O2, и, т.о. Cm H2O2 сос-т 0.3/0.3 = 1 моль/л;
6) м.д. BaO2 = (50.7/66)*100 = 76.82%, масса пол-го BaSO4 сос-т 69.9+23.3 = 93.2 г.
При сгорании 6 г (6/30=0.2 моль) этана выделилось 312 кДж теплоты, тогда на 1 моль будет 312/0.2=1560 кДж/моль. Тогда теплота сгорания пентана (С5Н12)=1560+3*660=3540 кДж/моль гептана (С7Н16)=1560+5*660=4860 кДж/моль Пусть в смеси было х моль пентана и у моль гептана. Тогда исходя из общей массы смеси получаем первое уравнение: 72х + 100у=34.4 (72 и 100 - это молекулярные массы пентана и гептана) ранее мы нашли тепловые эффекты при сгорании 1 моль гептана и пентана, тогда при сгорании х моль пентана выделится (3540х) кДж тепла, а у моль гептана (4860у) кДж. Суммарный тепловой эффект был 1690 кДж. Тогда получаем второе уравнение: 3540х + 4860у=1680 решаем и получаем х=0.2 и у=0.2 тогда мольное соотношение будет 0.2:0.2=1:1
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
