В лабораторных условиях водород получают:1) взаимодействием металла (чаще всего цинка) с соляной или разбавленной серной кислотой: Zn + 2 НСl = ZnСl2 +Н2↑ . 2) взаимодействием со щелочами металлов, гидроксиды которых обладают амфотерными свойствами (алюминий, цинк):
Zn + 2 КОН + 2 Н2О = К2[Zn(ОН)4] + Н2↑; В промышленности водород получают другими обработкой раскаленного угля водяным паром в специальных аппаратах - газогенераторах. В результате взаимодействия водяного пара с углеродом образуется так называемый водяной газ, состоящий из водорода и монооксида углерода:С + Н2О = СО + Н2. Более половины водорода идет на переработку нефти. Четверть производимого водорода расходуется на синтез аммиака NH3.
Сера:мало растворима в воде,сера существует в виде аллотропных модификаций : 1)кристаллическая сера -вещество желтого цвета ,имеет молекулярное строение. 2)пластическая сера Сера не раствороряется в воде Химические свойства: 1) окислительная Cu + s=cuS; Hg+s=HgS 2)с неметаллами H2+s=H2s 3)восстановителтные S+O2=SO2+Q Азот и фосфор Азот-бесцветный газ,без вкуса,без запаха,не ядовит. Фосфор-несколько аллотропных модификаций:белый,красный и черный фосфор. 1)белый-легкоплавок и летуч,ядовит 2)красный -не летуч,не растворим в воде,не ядовит Хим. свойства: 1) окислительная свойства азота: 3H2+ N2=2NH3 6 Li+N2=2Li3N 2)окислительная свойства фосфора: 3Ca+2Р=Са3Р2 3)восстановительные свойства азота и фосфора:N2+O2=2NO P4+3O2=2P2O3
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
