10. сколько граммов 10 %-го раствора серной кислоты требуется для полного взаимодействия с раствором карбоната натрия по реакции: na2co3 + h2so4 = na2so4 + co2 + h2o, если объём этого раствора равен 100 мл, массовая доля na2co3 в нём составляет 13,7 %, а плотность раствора равна 1,145?

Дано
V(Na2CO3)=100 ml
W(Na2CO3)=13.7%
p(Na2CO3)=1.145 g/mL
W(H2SO4)=10%

m(рраH2SO4)-?
m(Na2CO3) =  V(Na2CO3)*W(Na2CO3)*p(Na2CO3) / 100% = 100*13.7*1.145 / 100= 15.69 g
  15.69           X
Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2
106               98
M(Na2CO3)=106 g/mol ,M(H2SO4)=98 g/mol
X=15.69*98 / 106 = 14.5 g
m(ppaH2SO4) = 14.5*100% / 10%= 145 g
ответ 145 г