Решить с точки овр: а) hg(no3)2 > hg+no2+o2 б) cr(no3)2 > cuo+no2+o2 в) k2so3 > k2so4+k2s г) (nh4) 2cr2o7 > n2+cr2o3+h2o

А)Hg(NO3)2  = Hg + 2NO2 + O2
электронный баланс:
Hg(+2) + 2e = Hg(0)x1 ртуть восстанавливается, Hg(NO3)2 - окислитель
2N(+5) + 2e = 2N(+4)x1 азот восстанавливается, Hg(NO3)2 - окислитель
2O(-2) - 4e = O2(0)x1 кислород окисляется, Hg(NO3)2 - восстановитель

б)
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
Реакция внутримолекулярного окисления – восстановления. Окислителем в данном случае является азот, а восстановителем – кислород.
N(+5) + e = N(+4) | 4 - восстановление
2O(-2) – 4e = O2↑ | 1 – окисление

в)

4K2SO3 = K2S + 3K2SO4

Восстановление:            2                       1
S4+ + 6e− = S2−                          2
Окисление:                    6                      3
S4+ − 2e− = S6+

г)(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
Электронный баланс:
2N(-3) - 6e = N2(0)x1 азот окисляется, (NH4)2Cr2O7 - восстановитель
2Cr(+6) + 6e = 2Cr(+3)x1 хром восстанавливается, (NH4)2Cr2O7 - окислитель