18 . смешали 61,25 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты. определите объём полученного газа, если практический выход составляет 65%.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Полученный газ - СО2
n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)
n(CaCO3)= 61.25/100=0.6125 моль
n(CaCO3)=n(CO2)
Vтеор(CO2)=n(CO2)*Vm
Vтеор(СО2)=0.6125*22.4=13.72 л
Vпракт(СО2)=Vтеор(СО2)*W(СО2)
Vпракт(СО2)=13.72*0.65=8.918 л
ответ: 8.918 л