Вычислите массу соли образующейся при взаимодействии 4,8 г магния с 250 г 12%-ного раствора серной кислоты, если выход составляет 80% по отношению к теоретическому.

Mg + H2SO4= MgSO4 +H2
n(Mg)= 4.8/24=0.2 моль
m(H2SO4)=(12*250)100=30 г
n(H2SO4)=30/98=0,31 моль, избыток, решаем по недостатку
n(MgSO4)=n(Mg)=0.2 моль
m(MgSO4)=0.2*120=24 г - теоретическое
выход= mпракт./mтеор.
m(MgSO4)=24*0,9=19,2 г