Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии 40 с половиной грамм аммония с раствором серной кислоты.

Дано:
m(NH4) = 40.5 г.

V(H2) = ?
ответ:
2NH4 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2↑
M(NH4) = 18 г/моль
Составляем пропорцию для нахождения массы серной кислоты:
40.5/2 = x/1 = 20.25 г.
Находим массу водорода по пропорции:
20.25/1 = x/1 = 20.25 г.
Вычисляем объём водорода:
V = m/M * Vm 
V(H2) = 20.25/2 * 22.4 = 226.8 л.