Рассчитайте растворимость оксалата кальция в растворе с ph 3, если константы диссоциации щавелевой кислоты составляют ka1=5,62⋅10^−2 и ka2=5,89⋅10^−5, а пр для оксалата кальция составляет 2,29⋅10^−9. мантиссу ответа укажите с точностью до целых.
Сначала узнаем концентрацию ионов водорода в растворе Видим, что до первой константы диссоциации щавлевой кислоты у нас не дойдет Напишем те две реакции диссоциации которые будут идти в растворе Растворимость нашей соли складывается из равновесных концентраций всех форм оксалат-иона Выразим это через константу диссоциации Выносим за скобки концентрацию оксалат-иона Зная что произведение растворимости оксалата кальция выражается формулой Внесем коррективы в предыдущую формулу И получаем конечный результат Подставляем значения и считаем
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
![[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-3} \; \frac{mol}{l}](/tpl/images/0815/2884/cf131.png)
![S = [C_{2}O_{4}^{2-}] + [HC_{2}O_{4}^{-}]](/tpl/images/0815/2884/addab.png)
![S = [C_{2}O_{4}^{2-}] + \dfrac{[C_{2}O_{4}^{2-}][H^{+}]}{K_{2}}](/tpl/images/0815/2884/009f7.png)
![S = [C_{2}O_{4}^{2-}]\left(1 + \dfrac{[H^{+}]}{K_{2}}\right)](/tpl/images/0815/2884/190d7.png)
![K_{sp} = [Ca^{2+}][C_{2}O_{4}^{2-}]](/tpl/images/0815/2884/de23d.png)
![S = \dfrac{K_{sp}}{[Ca^{2+}]}\left(1 + \dfrac{[H^{+}]}{K_{2}}\right)](/tpl/images/0815/2884/0b1ef.png)
![S = \sqrt{K_{sp} \cdot \left(1 + \dfrac{[H^{+}]}{K_{2}}\right)}](/tpl/images/0815/2884/9cfff.png)
