При электролизе на инертных электродах 50 г 25,4% раствора фторида серебра масса катода увеличилась на 10,8 г. определить массовую концентрацию (%) растворенного вещества в растворе после электролиза. в ответ дайте число с точностью до целого. , , много

AgF = Ag⁺ + F⁻

k/-   Ag⁺ + e = Ag
a/+  2H₂O - 4e = 4H⁺ + O₂

4Ag⁺ + 2H₂O = 4Ag + 4H⁺ + O₂

4AgF + 2H₂O = 4Ag + 4HF + O₂

масса фторида серебра до электролиза раствора
m₀(AgF)=m₀w₀

m₁(AgF)/{4M(AgF)}=m(Ag)/{4M(Ag)}

масса разложившейся соли
m₁(AgF)=M(AgF)m(Ag)/M(Ag)

осталось соли
m₂(AgF)=m₀(AgF)-m₁(AgF)=m₀w₀-M(AgF)m(Ag)/M(Ag)

m₂(AgF)=50*0,254-107*10,8/108 = 0

вся соль израсходовалась

в растворе остался фтороводород

m(HF)=M(HF)m(Ag)/M(Ag)

m(O₂)=M(O₂)m(Ag)/4M(Ag)

масса раствора после электролиза
m=m₀-m(Ag)-m(O₂)

m=m₀-m(Ag)-M(O₂)m(Ag)/4M(Ag)=m₀-m(Ag){1+M(O₂)/4M(Ag)}

w(HF)=m(HF)/m

w(HF)=M(HF)m(Ag)/M(Ag) / {m₀-m(Ag){1+M(O₂)/4M(Ag)}}

w(HF)=20*10,8/108 / {50-10,8{1+32/(4*108)}} = 0,052 (5,2%)

5%