Какой объем углекислого газа образуется из 150 г карбоната калия, содержащего 5% примесей, если на него подействовать соляной кислотой? с решением

K2CO3 +2HCl - >2KCl +H2O +CO2 100%-150 5%-? ?=7,5 => 150г-7,5г=142,5г (чистое в-во) М(K2CO3) =138г/моль n(K2CO3) =142,5г/138г/моль=1,03моль n(CO2)=n(K2CO3) =1,03моль V(CO2) = n(CO2) * Vm= 1,03моль*22,4л/моль= 23,072л ~~23,1л

K2CO3+HCl=>KCl+CO2 +H2O
Найдём массу чистого K2CO3
100%-150г
95%-хг
Х= 142.5 без примесей
M(K2CO3) =138
M(CO2)=44
x=142.5×44/138
X=45,4 масса углекислого газа
n(CO2) =m/M
n=45.4/44
n=1,03 моля - кол-во вещества СО2
n=V/V_m
nV_m=V
V=1,03×22,4=23,1