1) 2ch3coona+h2so4=2ch3cooh+na2so4 2) ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 3) уксусная кислота в воде распадается на ионы ch3coo⁻ и h⁺. далее идет гидролиз по аниону ch3coo⁻+h2o=ch3cooh+oh⁻ 4) ch3cooh+cuo=(ch3coo)2cu+h2o 5) hcooh+2[ag(nh3)2]oh=2ag+(nh4)2co3+2nh3+h2o окисляется 6) c17h35coona+hcl=c17h35cooh+nacl 7) c17h35cooh+ca(oh)2=(c17h35coo)2ca+2h2o большинство солей высших жирных кислот нерастворимы в воде, кроме солей калия и натрия. из солей калия делают жидкое мыло, из солей натрия - твердое. остальные соли высших жирных кислот образуют нерастворимые соли, что и демонстрирует реакция. 8) 2c17h35coona+cacl2=(c17h35coo)2ca в жесткой воде, содержащей соли кальция, мыло перестает мылиться из-за образования нерастворимой соли. 9) ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5+h2o (реакция этерификации)
Ну в начале прибавим в каждую пробирку воды. Затем прильем к ним раствор хлорида или нитрата бария. С хлоридом аммония и натрия реакции нет. В реакции с сульфатами выпадет осадок сульфата бария Na2SO4+BaCL2=BaSO4+2NaCl (NH4)2SO4+BaCL2=BaSO4+2NH4CL Короткое ионное уравнение для обеих р-ций одинаково SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4(в осадке) Сульфаты мы определили, осталось узнать в какой из пробирок какой. Для этого нагреем полученные пробирки с осадком сульфата Там где был образован хлорид натря, никаких изменений, А там где образовался Хлорид аммония происходит его разложение и чувствуется запах аммиака NH4CL=NH3+HCl(при темп) Значит в той пробирке был сульфат аммония. Теперь с хлоридами, аналогично нагреваем, там где Хлорид натрия, запаха нет, где хлорид аммония происходит аналогичная реакция. Вот и все элементарно и просто.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
