1) Общая формула алкадиенов СnH(2n - 2) , где n - число атомов углерода в молекуле алкадиена.
2) При максимальном присоединении водорода образуется соответствующий алкан:
СnH(2n - 2) + 2Н₂ → СnH(2n + 2)
То есть 1 моль алкадиена присоединяет 2 моля водорода или 2*22,4 = 44,8 л.
3) Так как 1 моль атомов углерода имеют массу 12 г, а 1 моль атомов водорода - 1 г, то масса 1 моля любого алкадиена равна:
М(СnH(2n - 2)) = 12n + 2n - 2 = (14n - 2) г/моль
4) По уравнению реакции составляем пропорцию:
(14n - 2) г алкадиена 44,8 л Н₂
20,4 г алкадиена 13,44 л Н₂
(14n - 2) *13,44 = 20,4*44,8
188,16n - 26,88 = 913,92
188,16n = 94,08
n = 5
Значит формула алкадиена С₅Н₈ - это пентадиен
ответ: 109,6 г
Дано:
m(HCOOH) = 200 г
m(Na₂O) = 50 г
Найти:
m(HCOONa) - ?
Объяснение:
M(HCOOH) = 46 г/моль
n(HCOOH) = m/M = 200 г/46 г/моль = 4,3478 моль
M(Na₂O) = 62 г/моль
n(Na₂O) = m/M = 50 г/62 г/моль = 0,806 моль
М(НСООNa) = 68 г/моль
Составляем УХР:
2HCOOH + Na₂O = 2HCOONa + H₂O
Из УХР следует, что n(HCOOH):n(Na₂O) = 2:1, исходя из расчетов по условию задачи n(HCOOH):n(Na₂O) = 4,3478:0,806 = 5,4:1, следовательно, муравьиная к-та взята в избытке, расчеты ведем по оксиду натрия: Из УХР видно, что n(HCOONa) = 2n(Na₂O)
n(HCOONa) = 2*0,806 моль = 1,612 моль
m(HCOONa) = n*M = 1,612 моль*68 г/моль = 109,6 г
ответ: 109,6 г
