Для начала составим уравнение реакции: CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O Находим вещество, взятое в недостатке, расчет ведем по нему. M CaO = 40+16 = 56 г/моль M HNO₃ = (1+14+16*3) = 63 г/моль M Ca(NO₃)₂ = 40+14*2+16*6 = 164 г/моль Находим кол-во вещества: ν CaO = 56 г / 56 г/моль = 1 моль ν HNO₃ = 130 г / 63 г/моль = 2,06 моль Отсюда видим, что в недостатке взят оксид кальция. ν CaO = ν Ca(NO₃)₂ m = ν*M m Ca(NO₃)₂ = 1 моль * 164 г/моль = 164 г ответ: 164 г.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
