Объяснение:
[Cu(NH3)4]SO4 - сульфат тетрааммина меди (II), КО - Cu (II), Л- NH3(-), КЧ-4, синяя соль
K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат (III) калия, КО - Fe (III), Л - CN(-), КЧ - 6, красная кровяная соль
[Co(H2O)4]Cl2 - хлорид тетрааквакобальта (II), КО - Co (II), Л -Н2О(-), КЧ - 4, голубая соль
Na2[PdCl4] – тетрахлоропалладат(II) натрия, КО - Pd (II), Л - Cl(-), КЧ -4, бурая соль
K[PtCl3(C2H4)]•H2O - Моногидрат трихлоро(этилен)платината (II) калия, КО - Pt(II), Л - Cl(-), C2H4(-), КЧ - 4, желтая соль
H[AuCl4] - Тетрахлороаурат (III) водорода, КО - Au (III), Л - Cl(-), КЧ -4, кислота, кристаллы которой имеют желтый цвет
[Ag(NH3)2]ОН - гидроксид диамминсеребра (I), КО - Ag (I), Л- NH3(-), КЧ-2, бесцветное основание
H2[SiF6] - гексафторосиликат водорода, КО - Si (IV), Л - F(-), КЧ - 6, бесцветная кислота
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] - аммоний (III), КО - Cr (III), Л - NCS(-), NH3(-), КЧ - 6, красная-розовая соль
Na[AlH4] - Тетрагидридоалюминат натрия, КО - Al (III), Л - H(-), КЧ -4, белая соль
Объяснение:
При добавлении 9,8%-ного раствора серной кислоты к оксиду меди
(II) было получено 64 г соответствующей средней соли. Определите
массу использованного раствора серной кислоты.(ответ записать в
граммах, при необходимости округлить до целого числа)
Запишем уравнение реакции:
64
Н2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
Молярная масса сульфата меди(II) равна 160 г/моль. Тогда 64 этой соли соответствуют 0,4 моль:
0,4моль 0,4 моль
Н2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
Вычислим массу серной кислоты, вступившей в реакцию:
для этого молярную массу серной кислоты умножаем на количество вещества
98 г/моль х 0,4 моль = 39,2 г
А теперь рассчитаем массу 9,8% раствора серной кислоты:
39,2 г : 0,098 = 400 г раствора
