Нужно охарактеризовать следующие элементы: li, ca, ba
по плану:
1) положение элемента в переодической системе менделеева и строение его атомов.
2) характер простого вещества(металл, неметалл)
3) сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.
4) сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
5) состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, атмосферный)
6) состав высшего гидроксида, его характер (кислодосодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид)
7) состав летучего водородного соединения (для неметаллов).
,

Для начала найдем массу NaCl по формуле m = p * V
mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г
mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г
теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl
n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток)
точно так же находим массу и ню AgNO3
mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г
mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г
n (AgNO3) =  6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток)
смотрим по недостатку
n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль
m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г
ответ: 5,3 г

Уточним условие: в какой минимаьной массе воды растворится 1,35 г поваренной соли (хлорида натрия) при комнатной температуре.
В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах.
36 г соли растворяется в 100 г воды
1,35 г соли растворяется в Х г воды
Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора.
Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика