Составьте на растворы и поставьте коэффициенты​

а)серная кислота и хлорид бария;

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)

SO4(2-) + Ba(2+)= BaSO4

 

б)сульфат натрия и нитрат бария

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3

2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3(-) = BaSO4 + 2Na(+) + 2NO3(-)

SO4(2-) + Ba(2+)= BaSO4

 

г)хлороводородная кислота и гидроксид натрия;

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H(+) +Cl(-)+ Na(+) + OH(-) = Na(+) + Cl(-)+H2O

H(+) + OH(-) =H2O

 

д)серная кислота и гидроксид калия

H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O

2H(+) + SO4(2-) +2K(+) + 2OH(-) =2K(+) +SO4(2-) +2H2O

H(+) + OH(-) =H2O

Так как NaOH и HNO3 - сильные электролиты, можно считать, что они диссоциированы полностью (да и к тому же не даются константы диссоциации).

Для того, чтобы определить pH раствора, необходимо найти конц-ию OH- или H+ ионов, которая будет в растворе после реакции нейтрализации.

Найдём количество OH- в растворе гидроксида натрия: 200 мл * 1,045 г/мл * 0,04 / 40 г/моль = 0,209 моль; где 40 г/моль - молярная масса NaOH. Хим. количество OH- равно хим. кол-ву NaOH по понятным причинам.

Теперь найдём хим. количество H+ в 2-литр. р-ре, которое также равно хим. кол-ву HNO3: 31,5/63 = 0,5 моль. По пропорции:
в 2л - 0,5 моль
в 0, 3л - х моль, найдём
х=0,3*0,5/2=0,075 моль
По реакции нейтрализации: H+ + OH- = H20
прореагируют все ионы Н+ и останется 0,209-0,075=0,134 моль ОН-
Объём раствора после сливания станет равен 200 + 300 = 500 мл.
Конц-ия ионов OH- равна 0,134 моль/0,5 л = 0,268 моль/л.
pH = 14+lg([OH-])=13.43