В общем, дам обычные ответы, которые бывают на к/р:
Кислород - типичный неметалл, газ, Ar(O)= 16г/моль; M(
)= 32г/моль; В таблице Менделеева расположен в VI группе, главной подгруппе (подгруппа халькогены). Является сильным окислителем, проявляет св-ва восстановителя в соединениях с фтором.
Подгруппа кислорода: Кислород, Сера, Селен, Теллур, Полоний. На внешнем уровне находится 6 электронов (
), следовательно, максимальная валентность VI (Но! Исключение составляют кислород и фтор!). Валентности II, IV, VI свойственны сере, селену, теллуру и полонию, они проявляют степени окисления: -2, +2, +4 и +6. В соединениях с водородом и металлами проявляют степень окисления: -2, а в соединениях с кислородом и активными неметаллами: +4 и +6.
Изменение св-в веществ: с увеличением заряда ядра радиус увеличивается, ослабевают неметаллические и возрастают металлические свойства.
Вроде бы, Всё!
-------------------------------------------------------------------------------------------------
Есть вопросы? Задавай Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."
Задача на избыток и недостаток и на выход продукта.Задачи на избыток и недостаток решают по тому веществу которое взято в недостатке.Сравнивают ИСХОДНЫЕ вещества.Масса которая нам дана в условии это масса практическая.То есть что вышло в результате опыта,нам нужно узнать что должно было выйти по теории.
1) 13,8 г 28 г х г
C2H5OH + CuO>CH3COH+Cu+H2O
M=46г/моль 80г/моль 44г/моль
m=46 г 80 г 44 г
v(C2H5OH)=13,8/46= 0,3 моль
v(CuO)=28/80= 0,35 моль
Мы видим что C2H5OH взят в недостатке(его меньше на 0,05 моль).Значит по этанолу мы и решаем задачу.
Составляем пропорцию: 13,8/46=x/44
Выводим: x=13,8*44/46=13,2 г
2)Выход продукта высчитывается по формуле:
w(выхода)m(практическая)*100%/m(теор.)
w=9,4 г*100%/13,2 г= 71,2%
ответ:71,2%
