Щоб обчислити масову частку солі у розчині, спочаткутреба знайти загальну масу розчину, яка дорівнює сумі маси солі та води:
маса рпотрібно знайти масу розчину, у якому розчинена сіль. Для цього треба додати масу солі до маси води:
маса розчину = маса солі + маса води = 10 г + 390 г = 400 г
Тепер можна обчислити масову частку солі у розчині, використовуючи формулу:
масова частка солі = (маса солі / маса розчину) * 100%
масова частка солі = (10 г / 400 г) * 100% = 2.5%
Отже, масова частка солі у розчині становить 2.5%.
Для визначення маси барію, яка прореагувала з ортофосфатною кислотою, спочатку треба визначити кількість речовин, використовуючи об'єм виділеного водню.
Згідно ідеального газового закону, об'єм газу пропорційний кількості речовини (молей):
V = nRT/P
Де:
V - об'єм газу (56 л)
n - кількість речовини (молі)
R - універсальна газова стала (0.0821 л·атм/(моль·К))
T - температура (використаємо нормальні умови, 273 К)
P - тиск (використаємо нормальний тиск, 1 атм)
Тепер можна обчислити кількість речовини (молей) водню:
n = PV/RT = (1 атм) × (56 л) / (0.0821 л·атм/(моль·К) × 273 К) ≈ 2.19 моль
Рівняння реакції між барієм (Ba) та ортофосфатною кислотою (H₃PO₄) має наступний стехіометрічний коефіцієнт:
Ba + H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + H₂
З рівняння видно, що для одного моля барію утворюється 3 молі молекулів водню. Таким чином, кількість молей барію, яка прореагувала, буде:
n(Ba) = (2.19 моль H₂) / (3 моль H₂/1 моль Ba) ≈ 0.73 моль Ba
Нарешті, для обчислення маси барію (m) можна використати молекулярну масу барію (M):
m = n(M) = n(Ba) × M(Ba)
Молекулярна маса барію (M(Ba)) дорівнює 137.33 г/моль.
m = 0.73 моль Ba × 137.33 г/моль ≈ 100.16 г
Отже, маса барію, яка прореагувала з ортофосфатною кислотою, становить близько 100.16 г.
Объяснение:
