Education is an important tool which is very useful in everybody’s life. Education is what differentiates us from other living beings on earth. It makes man the smartest creature on earth. It empowers humans and gets them ready to face challenges of life efficiently. With that being said, education still remains a luxury and not a necessity in our country. Educational awareness needs to be spread through the country to make education accessible. But, this remains incomplete without first analyzing the importance of education. Only when the people realize what significance it holds, can they consider it a necessity for a good life. In this essay on Education, we will see the importance of education and how it is a doorway to success.
Объяснение:
Объяснение:
Задание № 1 В каждой схеме реакции, расставьте коэффициенты. Для каждой реакции укажите тип реакции. В окислительно –восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановитель.
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
N2(0) + 6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1
H2(0) - 2e = 2H+ окисление, Н2 - восстановитель ║3
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ↓
Сu+2 + 2e = Cu(0) восстановление,Сu+2- окислитель ║1
Fe(0) - 2e = Fe(2+) окисление, Fe - восстановитель ║1
2H2O = 2H2 + O2
2Н+ + 2е = Н2(0) восстановление, 2Н+ - окислитель ║2
2О(-2) - 4е = О2(0) окисление, О(-2) - восстановитель ║1
2KClO3 = 2KCl + 3O2
Сl+5 + 6e = Cl (-1) восстановление, KClO3 - окислитель ║ 2
2O(-2) - 4e = O2(0) окисление,O(-2) - восстановитель ║ 3
Задание № 2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса в приведенных схемах реакций. Укажите процессы окисления и восстановления и окислитель и восстановитель
Zn + Br2→ ZnBr2
Zn(0) - 2e = Zn+2 окисление, Zn - восстановитель ║ 1
Br2(0) +2e = 2Br (-1) восстановление, Br2 - окислитель ║ 1
H2 + S → H2S
Н2(0) - 2е = 2Н+ окисление, Н2 - восстановитель ║1
S(0) + 2e = S(-2) восстановление, S - окислитель ║1
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 ↑
Са(0) - 2е = Са+2 окисление Са - восстановитель ║1
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║1
Задание 3 Допишите схему окислительно –восстановительных реакция, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления и окислитель и восстановитель
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg(0) -2e = Mg2+ окисление, Mg - восстановитель ║1
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель║1
4Li + O2= 2Li2O
O2(0) + 4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║1
Li (0) - 1e = Li+ окисление, Li - восстановитель ║4
Объяснение:
