При сгорании 6,2г элемента образуется14,2г оксида

AX + 0,5bO₂ = XaOb

m(O₂)=m(XaOb)-m(X)
m(O₂)=14,2-6,2=8 г

по схеме реакции
6,2/(Ma)=8/(0,5b*32)=14,2/(Ma+16b)

молярная масса элемента
M=12,4b/a

b/a∈[0,5; 1; 1,5; 2; 2,5; 3; 3,5; 4]

подходит вариант
b/a=2,5
M=31 P, фосфор

4P + 5O₂ = 2P₂O₅