Углекислый газ пропускали через 60 г 0,5%-ного раствора гидроксида кальция. найдите массу выпавшего осадка и объём вступившего в реакцию углекислого газа (н.у.)

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

m(Ca(OH)2)=60*0,005=0,3г

M(Ca(OH)2)=74

M(CaCO3)=100

0,3/74=x/100

x=0,3*100/74

x=0,405г - масса выпавшего осадка

n(Ca(OH)2)=0,3/74

n=0,004моль

n=V/Vm

V=Vm*n

V=0,0896л

за уровнением видно, что n(CaOH)2)=n(CO2)

поэтому объём вступившего в реакцию углекислого газа равен 0,0896л.