81 найдите процентную концентрацию и моляльность раствора na2so4 при растворении 11.5 г кристаллогидрата na2so4·10h2o в 0.1 кг воды. не забудьте учесть кристаллизационную воду.

Молярная масса кристаллогидрата Na2SO4·10H2O равна 142+180 = 322 г/моль.
Выделим долю Na2SO4 из кристаллогидрата:
m = 11.5*(142/322) =  5,071429 г.
Процентная концентрация раствора Na2SO4 при растворении 11.5 г кристаллогидрата Na2SO4·10H2O в 0.1 кг воды составит:
с = (5,071429/(11,5+100))*100% =  4,548366 %.
Воды в кристаллогидрате содержится 11,5 - 5,071429 = 6,428571 г.
Всего воды в растворе будет  6,428571 + 100 =  106,428571 г.
Количество молей Na2SO4 равно: n = 5,071429/142 = 0,035714 моль.
Моляльность m раствора равна:
 m = n/m(р-рит) = (0,035714/106,428571)*1000 =  0,33557 моль/кг
 (с учётом, что 1000 мл воды имеют массу 1 кг).