Вычислите массу 10% раствора гидроксида натрия вступившего в реакцию с сульфатом железа(2) при этом образовалось 3г осадка

FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2 (осадок) + Na2SO4
m (Fe(OH)2) =n*M
M (Fe(OH)2) = 56 + (16+1)*2 = 90 г/моль
n (Fe(OH)2) = m/M = 3/90=0,03 моль
n (NaOH) = 2*n(Fe(OH)2) = 0,06 моль
m (NaOH) = n*M
M (NaOH) = 23+16+1=40 г/моль
m (NaOH) = 0,06*40=2,4 г
m р-р = m (NaOH) / w (NaOH) = 2,4/0,1=24 г
ответ: 24 грамма