5- 9 классы 17+9 б 1. определите объем оксида углерода (|v) (н. который может быть получен из 2 кг карбонара магния,если выход реакции составляет 87% от теоретически возможного 2. 7л(н.у.) углекислого газа пропустили через раствор гидроксида магния. в результате реакции образовалось 25г осадка. определите выход продукта в % от теоретически возможного.

1. 
дано
V(MgCO3)=2 kg = 2000 g
η=87%

V(CO2)-?
   2000g                 X
MgCO3-->MgO+CO2   M(MgCO3)=84 g/mol , Vm=22.4 L/mol  
 84                        22.4
X=2000*22.4 / 84
X= 533.3 L - теоретический обьем
V( практ CO2)=V(теор )*η/100% = 533.3*87%/100%=464 L
ответ 464 л

2.

дано
V(CO2)=7 L
m(практ MgCO3)=25 g

η-?
   7L                      Xg
CO2+MgO-->MgCO3   Vm=22.4   ,  M(MgCO3)=84 g/mol
 22.4                84
X=7*84/22.4 = 26.25 g - масса теоретическая

η =  m(практ) / m(теор)*100% = 25 / 26.25 * 100%=95.24%
ответ 95.24 %