Сколько выделится газа (в л при н.у и г) при взаимодействии 50 г бора с азотной и серной кислотами по уравнениям реакций: в+3hno3 = h3bo3+3no2 2b+3h2so4 = 2h3bo3+3so2?

Дано:
m(B) = 50 r
Найти:
V(NO2)-?
m(NO2)-?
V(SO2)-?
m(SO2)-?

Решение.
M(B) = 11 г/моль
n(B) = m/M
n(B) = 50 г/11 г/моль = 4,545 моль
В+3HNO3 = H3BO3+3NO2 (1)
Из УХР1 следует, что n(NO2) =3n(B)
n(NO2) = 3*4,545 моль = 13,635 моль
M(NO2) = 46 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
V(NO2) = n*Vm = 13,635 моль*22,4 л/моль = 305,424 л
m(NO2) = n*M = 13,635 моль*46 г/моль = 627,21 г

2B+3H2SO4 = 2H3BO3+3SO2  (УХР2)
Из УХР2 следует, что n(SO2) = 1,5n(B)
n(B)=1,5*4,545 моль = 6,8175 моль
M(SO2) = 64 г/моль
V(SO2) = n*Vm = 6,8175 моль*22,4 л/моль = 152,712 л
m(SO2) = n*M = 6,8175 моль*64 г/моль = 436,32 г
ответы: 305,424 л NO2, 627,21 г NO2; 152,712 л SO2, 436,32 г SO2