1) дан раствор массой 500 гр. с массовой долей 60%, сколько нужно добавить воды, чтобы получить 10% раствор. 2) найти объем газа, который образуется при взаимодействии 180 гр 45% раствора kco3 с серной кислотой

1.
Дано:
mр-ра = 500г
w1р-ра = 60% = 0.6
w2р-ра = 10%

m(H2O) - ?

mв-ва = 500г×0.6г = 300г
m2р-ра = 300г÷0.1 = 3000г

m(H2O) = 3000г - 500г = 2500г
ответ: 2500г воды потребуется

2.
Дано:
mр-ра(K2CO3) = 180г
wр-ра = 45% = 0.45

V(CO2) - ?

m(K2CO3) = 180г × 0.45 = 81г

K2CO3 + H2SO4 = CO2 + H2O + K2SO4

Составим пропорцию, соответственно:
K2CO3 - CO2

81г - Xл
138г - 22.4л

X = 13.15л
ответ: выделилось 13.15л углекислого газа