При получении сульфата кальция из 82г нитрата кальция получили 61.2г сульфата кальция. сколько % составит полученная масса от теоретически возможной.

Дано:
m(Ca(NO3)2) = 82 r
m(практ.CaSO4) = 61,2 r
η(CaSO4) - ?

M(Ca(NO3)2) = 164 г/моль
n(Ca(NO3)2) = m/M = 82 г/164 г/моль = 0,5 моль
M(CaSO4) = 136 г/моль
n(практ. CaSO4) = m/M = 61,2 г/136 г/моль = 0,45 моль
Составляем УХР

Сa(NO3)2 + CuSO4 = CaSO4↓ + Cu(NO3)2
Из УХР следует, что n(теор.CaSO4) = n(Ca(NO3)2) = 0,5 моль
η(СaSO4) = n(практ.CaSO4)/n(теор.CaSO4)*100% = 0,45/0,5*100% = 90%
ответ: 90%

Дано
m(Ca(NO3)2)=82 g
m(практ CaSO4)=61.2 g

η-?
      82                             Xg
Ca(NO3)2+H2SO4-->CaSO4+2HNO3
     164                              136
M(Ca(NO3)2 = 164 g/mol M(CaSO4)=136 g/mol

X=82*136 / 164=68 g
η = m(теор) / m(практ) * 100% 
η = 61.2/68 * 100%=90%
ответ 90%