Уравнения реакций всех получения меди

CuSO4 + Fe = Cu↓ + FeSO4
CuSO4 + Zn = Cu↓ + ZnSO4
CuSO4 + Mg = MgSO4+ Cu↓
CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu ↓
CuCl2 + Mn = MnCl2 + Cu ↓
2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O      t°= 500-550°C
2Cu2O = 4Cu + O2 t°= 1800°C
Cu2O + H2 = 2Cu + H2O t° выше 250° C
CuO + H2 = Cu + H2O   t° = 150-250° C
CuCl2(р) = Cu↓ (катод) + Cl2↑ (анод)    Условия: электролиз

1. Промышленные получения.
1.1. пирометаллургический - из железо-медных сульфидных руд; это многостадийный процесс, включающий в том числе реакции:

2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂
6CuO + FeS = 3Cu₂O + FeO + SO₂
Cu₂O + FeS = Cu₂S + FeO
Cu₂S + 2Cu₂O = 6Cu + SO₂

1.2. гидрометаллургический - растворение медьсодержащих руд в кислотах с последующем восстановлением железом:

CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄

1.3. электролиз растворов солей меди (для получения чистой меди):

2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂

2. Лабораторные получения.
2.1. восстановление из оксида меди при нагревании в токе водорода:

CuO + H₂ = Cu + H₂O

2.2. восстановление из солей меди металлами, стоящими в электрохимическом ряду активности металлов до меди

2Al + 3Cu(NO₃)₂ = 3Cu + 2Al(NO₃)₃