Врастворе идет реакция взаимодействия хлорида железа3 с гидроксидом натрия до образования гидроксида железа3. определите: б) массу хлорида железа3, который образует с избытоком щелочи 21.4 г осадка в) массу гидроксида натрия, необходимого для реакции с 65 г хлорида железа3 г) массу хлорида натрия, образующуюся из 0.6 моль хлорида железа3

Б.Дано:
m(Fe(OH)3)=21.4г
Найти:
m(FeCl3)-?

Решение:
M(FeCl3)= 162,5 г/моль
M(Fe(OH)3)= 107 г/моль
n(Fe(ОН)3)=m/M = 21,4 г/107 г/моль = 0,2 моль

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

Из УХР следует, что n(FeCl3)=n(Fe(OH)3) = 0,2 моль
m(FeCl3) = n*M = 0,2 моль*162,5 г/моль = 32,5 г

ответ:  32.5г

В. Дано:
m(FeCl3)=65г
Найти:
m(NaOH)-?

Решение:
M(FeCl3)=162,5 г/моль
n(FeCl3)= 65 г/162,5 г/моль = 0,4 моль
M(NaOH) = 40 г/моль

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Из УХР следует, что n(NaOH)=3n(FeCl3)
n(NaOH) = 3*0.4 моль = 1,2 моль
m(NaOH) = n*M= 1.2 моль*40 г/моль = 48 г

ответ: 48г

Г. Дано:
n(FeCl3)=0,6 моль
Найти:
m(NaCl)-?

Решение:
M(NaCl) = 58,5 г/моль
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Из УХР следует, что n(NaСl) = 3n(FeCl3)
n(NaCl) = 3*0,6 моль = 1,8 моль
m(NaCl) = n*M = 1.8 моль*58,5 г/моль = 105,3 г

ответ: 105,3 г

1.
Дано:
m(Fe(OH)3)=21.4г
Найти:
m(FeCl3)-?
Решение:
Xг. 21.4г
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
162.5г. 107г
X=21.4г×162.5:107=32.5г
ответ: масса гидроксида железа (III) равна 32.5г
2.
Дано:
m(FeCl3)=65г
Найти:
m(NaOH)-?
Решение:
65г. Xг
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
162.5г. 120г
X=65г×120г:162.5=48г
ответ: масса гидроксида натрия равна 48г
3.
Дано:
n(FeCl3)=0.6моль
Найти:
m(NaCl)-?
Решение:
0.6моль. Xмоль
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
1моль. 3моль
X=0.6моль×3моль:1моль=1.8моль
m(NaCl)=1.8моль×58.5г/моль=105.3г
ответ: масса хлорида натрия равна 105.3г